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九年級化學課題3溶質的質量分數(三課時)

時間:2019-11-13 化學 我要投稿

  從容說課

  本課題分三部分內容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手,引導學生觀察和思考,并根據溶液的顏色深淺區分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義,介紹了一種表示溶液組成的方法,提出一個關系式,并推導出另一個關系式,然后通過簡單的計算,熟悉上述兩個關系式,鞏固對溶質的質量分數的認識。

  第二部分內容在學生認識了溶質的質量分數的基礎上,利用溶質的質量分數解決一些實際問題,主要通過以下兩種計算類型體現:1.溶液稀釋和配制問題的汁算,2.把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算。

  第三部分將學習過的溶解度與溶質的質量分數進行對比,加深對這兩個概念的理解。最后練習配制溶質質量分數一定的溶液。

  教學目標

  1.知識與技能

  (1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數,并能進行溶質質量分數的簡單計算。

  (2)初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

  2.過程與方法

  (1)會分析問題、解決問題,提高解題能力。

  (2)能找準各量的關系。

  3.情感態度與價值觀

  (1)學會嚴謹求實的科學學習方法。

  (2)培養具體問題具體分析的能力。

  教學重點

  1.溶質的質量分數的概念及簡單計算。

  2.配制溶液的操作步驟。

  教學難點

  溶質的質量分數的有關計算。

  教學方法

  比較、歸納、練習、對比、活動探究。

  教具準備

  教師用具:投影儀。

  學生用具;儀器:試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒;

  藥品:硫酸銅、水、氯化鈉。

  課時安排

  3課時

  第一課時:溶質質量分數的概念及簡單計算。

  第二課時:溶液稀釋和配制問題的計算。

  溶質的質量分數運用于化學方程式的計算。

  第三課時:溶解度與溶質質量分數的區別與聯系。

  配制溶質質量分數一定的溶液。

  教學過程

  第一課時

  [學習情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。

  [介紹]以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。

  [設問]你觀察到了什么?看到這些,你想到了什么?

  [學生發言]1.三種溶液顏色深淺不同。

  2.它們可能是不同物質的水溶液。

  3.它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液。

  [活動探究](投影展示)

  在三支試管中各加入10 L(1 L水的質量大致為1 g)水,然后分別加入約0.5 g、1 g、1.5 g固體硫酸銅,振蕩靜置。

  比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據是什么?

  試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數

  1

  2

  3

  [學生活動]

  [交流活動結果]1.填充上表結果(略)。

  2.三種溶液顏色由淺到深,濃度由小到大。顏色越深,濃度越大。

  3.三種溶液所含溶劑質量相同,溶質質量不同,所以組成各不相同。

  [引導]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少,但在實際應用中,常常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?

  [思考]

  [介紹]表示溶液組成的方法很多,初中主要學習溶質的質量分數。

  [板書]

  一、溶質的質量分數

  1.定義:溶質的質量與溶液的質量之比。

  2.定義式:溶質的質量分數= ×100%

  [學生活動]學生領悟、記憶溶質的質量分數的定義及定義式。

  [討論]在上述活動探究中,三種溶液中溶質的質量分數各是多少?把計算結果填在上表的空欄中。

  [學生活動]

  [匯報結果]三種溶液中溶質的質量分數為:

  1.溶質的質量分數為: ×100%≈4.8%。

  2.溶質的質量分數為: ×100%≈9.1%。

  3.溶質的質量分數為: ×100%≈13%。

  [過渡]根據以上所學,同學們練習配制兩杯簡單的溶液,并用溶質的質量分數進行比較。

  [活動與探究](投影展示)

  按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 gc-3)

  溶質質量/g溶劑質量/g溶質的質量分數

  1090

  2080

  [學生活動]

  [交流實驗結果]

  (1) ×100%=10%。

  (2) ×100%=20%。

  [思考]對兩氯化鈉溶液而言,能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?

  [學生發言]1.氯化鈉溶液是無色溶液,無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。

  2.可通過計算溶質的質量分數來比較各溶液濃度的大小。

  [教師小結]溶質的質量分數能準確地表示某溶液的組成,也能比較不同溶液濃度的大小,對生產、生活有很大的作用。

  [引導]請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質質量分數的哪類計算。

  [學生思考總結]

  [板書]二、溶液中溶質質量分數的計算

  1.已知溶質和溶劑的質量,求溶質的質量分數。

  [過渡]請用溶質的質量分數解決下述問題。

  [投影]

  例1.在農業生產上,常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 g的這種溶液,需要氯化鈉和水的質量各是多少?

  [討論]1.溶質質量與溶質質量分數、溶液質量的關系。

  2.溶液質量、溶質質量、溶劑質量的關系。

  [小結板書]1. 溶質質量=溶液質量×溶質質量分數

  2.溶液質量=溶質質量+溶劑質量

  [學生活動](一名學生板演例題解析過程,其他學生提出異議。教師最后強調做題格式)

  解析:溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數

  =150 g×16%=24 g

  溶劑質量=溶液質量-溶質質量

  二150 g-24 g

  二126 g

  答:需24 g氯化鈉和126 g水。

  [設問]如何將上述計算類型作以歸納?

  [討論]

  [小結板書]2.已知溶液質量和溶質的質量分數,求溶質和溶劑的質量。

  [引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛,而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小呢。

  [討論]在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小?

  [討論回答]1.增加溶質的質量,可使溶質的質量分數增大。

  2.增加溶劑質量,可使溶質的質量分數減小。

  [投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液,再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀,向B燒杯中加入10 g水,并用玻璃棒攪拌至全部溶解。

  [討論]1.原溶液中溶質的質量是多少?溶液的質量是多少?溶劑的質量是多少?

  2.向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后,溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少?

  3.上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數各是多少?

  [學生活動](請三名學生分別到黑板上板演,其余學生自己練習并提出異議)

  解析:1.溶液的質量=90克

  溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數

  =90克×10%=9克

  溶劑的質量=溶液質量-溶質質量

  =90克-9克=81克

  2.(1)增加10克硝酸鉀后:

  溶質質量=9克+10克=19克

  溶劑質量=81克(不變)

  溶液質量=19克+81克=100克(增加10克)

  即90克+10克=100克

  (2)加入10克水后:

  溶質質量=9克(不變)

  溶劑質量=81克+10克=91克(增加)

  溶液質量=9克+91克=100克(增加10克)

  即90克+10克=100克

  3.(1)增加10克溶質后:

  溶質的質量分數= ×100%

  = ×100%=19%

  注:若新增的10克溶質未完全溶解,則上述計算錯誤。

  (2)增加10克水后:

  溶質的質量分數= ×100%

  = ×100%=9%

  [小結]在原溶液中,如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加,溶液中溶質的質量分數升高;如增加溶劑質量,則溶劑和溶液的質量同時增加,溶液中溶質的質量分數降低。

  [課堂練習]

  在40克溶質的質量分數為15%的硝酸鉀不飽和溶液中,加入10克硝酸鉀或10克水,計算所得溶液中溶質的質量分數。

  答案:32%,12%

  [本課小結]本節課學習了表示溶液組成的一種方法——溶質的質量分數。并能進行兩種簡單的計算,理解了向溶液中增加溶質或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。

  [作業]習題1、4、7

  板書設計

  課題3 溶質的質量分數

  一、溶質的質量分數

  1.定義:溶質的質量與溶液的質量之比。

  2.定義式:溶質的質量分數= ×100%

  二、溶液中溶質質量分數的計算

  1.已知溶質和溶劑的質量,求溶質的質量分數。

  2.已知溶液質量和溶質的質量分數,求溶質和溶劑的質量。

  溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數

  溶液質量=溶質質量+溶劑質量。

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